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    包頭液態氣體

    氮氣化學性質你又了解多少呢?來自于包頭瓶裝氣體公司

    發布日期:2018-09-27 作者: 點擊:

    氮氣,化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數),是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下,氮氣冷卻至-195.8℃時,變成無色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來制取對人類有用的新物質。

    氮氣

    1化學性質


    由 氮元素的氧化態- 吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH 4 +離子外,氧化數為0的N 2分子在圖中曲線的******點,這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話,N 2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO 3和N 2兩點的連線(圖中的虛線)的上方。因此,這些化合物在 熱力學上是不穩定的,容易發生 歧化反應。

    正價氮呈酸性,負價氮呈堿性。

    由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下, 氮氣可以和氫氣反應生成氨。同時,由于氮分子N2的化學結構比較穩定,氰根離子CN -和碳化鈣CaC 2中的C 2 2-和氮分子結構相似。

          2.物理性質

         包頭氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,占空氣體積分數約78%(氧氣約21%),1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。

          3氮氣發現

         氮氣在大氣中雖多于氧氣,由于它的性質不活潑,所以人們在認識氧氣之后才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。1755年英國化學家布拉克(Black,J.1728-1799)發現碳酸氣之后不久,發現木炭在玻璃罩內燃燒后所生成的碳酸氣,即使用 苛性鉀溶液吸收后仍然有較大量的空氣剩下來。后來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗,把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死后,發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩余的氣體再用苛性鉀溶液吸收,則會繼續減少1/11的體積。D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭,仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅后,往其中放入少量的磷,磷仍能燃燒一會,對除掉空氣中的助燃氣來說,效果是好的。把磷燃燒后剩余的氣體進行研究,D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命,具有滅火性質,也不溶于苛性鉀溶液,因此命名為“濁氣”或“毒氣”。在同一年,普利斯特里作類似的燃燒實驗,發現使1/5的空氣變為碳酸氣,用石灰水吸收后的氣體不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的,因此他們把剩下來的氣體叫做“被燃素飽和了的空氣”

         4.氮氣用途

         化工合成

         氮主要用于 合成氨,反應式為N 2+3H 2?2NH 3( 條件為高壓,高溫、和催化劑。反應為 可逆反應)還是合成纖維( 錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養元素還可以用來制作化肥。例如: 碳酸氫銨NH 4HCO 3, 氯化銨NH 4Cl, 硝酸銨NH 4NO 3等等。


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    關鍵詞:包頭氮氣,氣體,工業氮氣

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