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    包頭液態氣體

    濃硫酸的鑒別方法

    發布日期:2019-12-24 作者: 點擊:

    說到濃硫酸相信大家都不陌生,這是一種化學物質,通常也被稱為壞水,它有非常強大且的破壞性。下面小編為大家詳細講一下濃硫酸的鑒別方法有哪些?

    濃硫酸的概念有一個大概的標準:發煙硫酸的高密度約為2,其中含有約60%的游離SO3。一般而言,密度為1.61g / mL的硫酸稱為濃硫酸(注:通常,濃度大于70%的硫酸稱為濃硫酸),其中含有82%的SO3當量,其濃度為18 mol / L,中等濃度。這意味著密度約為1.5至1.8,其濃度分別為9.2mol / L至16mol / L。然后稀硫酸意味著密度低于1.5 g / mL,濃度低于9.2 mol / L。

    1、稱重法

    濃硫酸的密度高于稀硫酸(98%濃硫酸的密度為1.84 g / mL),因此在相同體積下,濃硫酸較重。

    2、粘度法

    濃硫酸是一種粘性液體,而稀硫酸接近于水的粘度,因此拿起試劑瓶并搖動幾次,以查看哪種是濃硫酸。當液體充滿時,將一點點放入試管中并搖晃。但是,不建議在沒有控制的情況下使用。

    3沸點法

    硫酸是一種高沸點酸,98%的濃硫酸的沸點為338°C,因此建議在試管中對其進行加熱。沸騰并有大量水蒸氣產生的是稀硫酸,注意不要吸入蒸氣,因為少量的酸會隨水蒸出,難以沸騰的是濃硫酸。

    4、稀釋法

    沿容器壁將濃硫酸緩慢倒入水中,并不斷攪拌。 (請勿將水注入濃硫酸中,因為這會導致水滴飛濺。說明:水的密度很小,水會漂浮在濃硫酸的頂部。溶解過程中釋放的熱量會使水沸騰,從而產生硫酸,酸滴飛濺這是非常危險的)釋放出大量熱的是濃硫酸。

    5、鐵鋁法

    將每一種都少量放入試管中,然后加入鐵絲或鋁片。缺少濃硫酸,氣泡中存在稀硫酸。濃硫酸可以在室溫下迅速氧化鐵,鋁和其他金屬表面,形成致密的氧化膜并引起“鈍化”。據說氯離子與氧化膜形成絡合物,另一原因是氯離子的半徑小于氧化物分子之間的間隔,氯離子可以進入氧化膜并繼續參與到氧化膜中反應。

    6、銅碳法

    分別取兩個試管,加入銅片或木炭,然后分別加入酸,然后加熱,它是濃硫酸,會產生刺激性氣體,刺激性氣體是二氧化硫。

    7、明礬法

    分別取兩個試管,加少許明礬,然后分別加酸,晶體溶解溶液變成藍色的是稀硫酸,而使晶體表面變成白色的是濃硫酸。這種變化既是物理變化,也是化學變化。

    8、纖維素法

    用玻璃棒蘸兩種酸在紙,木頭或棉布上做標記,一段時間后,表面脫水并碳化以變黑為濃硫酸。

    9、蔗糖法

    在一個小燒杯中添加約10g蔗糖,添加1mL水,然后添加酸,這可以使蔗糖脫水并碳化,從而產生“黑面包”,即濃硫酸。該反應使用濃硫酸和水放熱以促進反應,并且水用作催化劑。

    10、露置法

    濃硫酸具有吸水性。暴露一段時間后,質量增加的是濃硫酸。由于水的揮發,稀硫酸的質量可能降低。

    11、亞硝酸鈉法

    將少量工業鹽添加到試管中,然后分別添加酸。產生刺激性氣體和紅色氣體人是濃硫酸,無刺激性氣體溶解在工業鹽中生產的的稀硫酸。刺激性氣體主要是二氧化氮和二氧化硫。

    12、電導法

    以兩個碳棒為電極,將其插入酸中,在電路中串聯連接一個小燈泡,并使用兩個干電池形成一個閉環,小燈泡發光且較亮的是稀硫酸,由于濃硫酸中的水較少,并且大多數硫酸分子沒有被電離,因此自由移動的離子很少,電導率也很差。 但是,濃硫酸會與碳發生反應,因此應使用惰性金屬絲(如鉭)作為電極。 (注意:濃硫酸具有弱電導率,因為自耦合電離2H2SO4 =可逆= H3SO4 ++ HSO4-產生自由移動的離子)

    13、氯化鈉法

    在兩個試管中加入少量氯化鈉,然后分別添加酸。 它是濃硫酸,會產生刺激性的臭氣。 當氯化鈉溶解無刺激性的惡臭氣體時,會產生稀硫酸。 氯化鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉,并產生刺激性的異味氣體氯化氫。

    以上就是小編為大家分享的內容了,想了解更多內容請關注吉利通官方網站。

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